双向箭头复制 双向箭头

大家好，我是小典，我来为大家解答以上问题。双向箭头复制，双向箭头，很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、双向箭头代表可逆反应.

2、可逆反应 (reversible reaction)，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。 绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。

3、可逆反应特点:

4、1 反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物. 　

5、2 可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

6、3 在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。

7、4在同一时间发生的反应

8、平衡与否的判断

9、（1）速率 V正＝V逆（不为0）

10、（2） ①各物质的量百分含量保持不变

11、②各物质的浓度不随时间改变

12、③各物质的物质的量不随时间改变

13、（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）

14、（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变

15、平衡移动方向的判断

16、（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆

17、V正>V逆：平衡向正反应方向移动

18、V正<V逆：平衡向负反应方向移动

19、（2）平衡移动方向可以据勒沙特列原理判断

20、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡 可逆反应平衡与否

21、就向能够削弱这种改变的方向移动。

22、（3）某些特殊情况的判断

23、1。对反应前后体积不变的可逆反应，V减小或增大，平衡不移动

24、2。冲入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）

25、a。恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动

26、b。恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动

27、同一平衡

28、对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，都可以建立同一平衡态，也就是说，不同的起始条件可以达到同一平衡状态。这里所说的平衡状态有两种情况： （1）当温度、体积一定时，平衡时各物质的物质的量相同。此时各不同的起始状态实际上相当于是一个起始状态。

29、判断的方法是将生成物按方程式完全归至反应物或生成物，如果量相同，就是同一平衡状态，如果量不同，就不是同一平衡状态。

30、（2）当温度，压强一定时（即体积可变），平衡时各物质的浓度或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物归零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

31、（3)对于反应前后气体体积相等的反应。除了符合上面条件外，还可以在恒温恒容条件下，平衡时各物质的百分含量相同，但浓度不同。此时各不同的起始状态，将生成物归成零后，只要反应物的物质的量之比相同，就会达到同一平衡状态。

32、典型的可逆反应(以下反应等号为双箭头):

33、N2+3H2=2NH3，工业合成氨

34、2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化

35、Cl2+H2O=HCl+HClO

36、H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解

37、CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2

38、CO+H2O=CO2+H2

39、2NO2=N2O4

40、NH3+H2O=NH3.H2O

41、有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。

42、此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。

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