甲醇燃料电池电极反应式固体氧化物 甲醇燃料电池电极反应式

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（1）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O，

故答案为：CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H 2 O；

（2）100mL1mol/L的硫酸铜溶液中含有铜离子0.1mo，硫酸根离子0.1mol，当电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：Cu 2+ +2e - =Cu，阳极反应式为：4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑，乙中生成铜3.2g即0.05mol溶，转移电子0.1mol，A极反应掉氢氧根离子0.1mol，生成氢离子0.1mol，剩余铜离子0.05mol，硫酸根离子物质的量没有变化，溶液中还存在水的电离平衡，所以离子浓度大小顺序为：c（H + ）>c（SO 4 2- ）>c（Cu 2+ ）>c（OH - ），

故答案为：c（H + ）>c（SO 4 2- ）>c（Cu 2+ ）>c（OH - ）；

（3）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：

 Cu 2+ +2e - =Cu，2H + +2e - =H 2 ↑；

0.1mol 0.2mol   2x      x

A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：

4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑；

4x            x

得到0.2+2x=4x

x=0.1mol

乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L；

故答案为：2.24L；

（4）根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe 3+ ，②为Fe 2+ ，③为Cu 2+ ，

依据（3）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu 2+ ，生成Cu 2+ 物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe 3+ +e - =Fe 2+ ，溶液中有Fe 3+ 0.2mol，Fe 2+ 0.3mol，Cu 2+ 为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为1.4mol5mol/L=0.28L=280ml，

故答案为：Fe 2+ ；280．

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